查看“︁Yangj”︁的源代码

'''Yangj'''（'''Oxygen'''，'''氧'''） dwg aen vaqyoz yienzsoq, yienzswj siqsoq dwg 8, yienghdoih yienzswjliengq dwg 16.00. Fouzhauh “O”. Youq gwnz Yienzsoq couhgizbiuj, Yangj gvi Yangjcuz yienzsoq. <!--它也是一个高反应性的[[第2周期元素|第2周期]][[非金属元素]]，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为[[氧化物]]）。在[[标准状况]]下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的[[双原子分子|双原子]][[气体]]，化学式为{{chem|O|2}}。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于[[氢]]和[[氦]]，在[[地壳]]中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了[[水]]质量的89%，也占了空气体积的20.9%。

构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括[[蛋白质]]、[[碳水化合物]]和[[脂肪]]。构成动物[[壳]]、[[牙齿]]及[[骨骼]]的主要[[无机化合物]]也含有氧。由[[蓝藻]]、[[藻类]]和植物经过[[光合作用]]所产生的氧气化学式为{{chem|O|2}}，几乎所有复杂生物的细胞[[呼吸作用]]都需要用到氧气。動物中，除了極少數之外，皆無法終身脫離氧氣生存<ref>[http://blog.sina.com.cn/s/blog_49a555cb0100h168.html 科學家發現海底無氧環境下生存的動物]</ref>。对于[[厌氧性生物]]来说，氧气是有毒的。这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到25亿年前{{chem|O|2}}开始在大气层中逐渐积累。<ref>{{cite press release|title=NASA Research Indicates Oxygen on Earth 2.5 Billion Years Ago|url=http://www.nasa.gov/lb/centers/ames/news/releases/2007/07_70AR.html|publisher=[[NASA]]|date=2007-09-27|accessdate=2008-03-13}}</ref>氧元素的另一个[[同素异形体]]是[[臭氧]]。在高海拔形成的[[臭氧层]]能够隔离来自太阳的[[紫外线辐射]]。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在于[[光化学烟雾]]中。

氧气是由[[约瑟夫·普利斯特里]]和[[卡尔·威廉·舍勒]]独立发现的。虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。氧气的英文名是“Oxygen”，由[[拉瓦锡]]定名于1777年，拉瓦烯利用氧气所进行的试验在[[燃烧]]和[[腐蚀]]的方面打败了当时流行的[[燃素说]]。在工业上，氧气是通过[[分馏]]液态空气制备的，同时使用[[分子筛]]除去[[二氧化碳]]和[[氮气]]。也可以通过[[电解]]水等其他方式制备氧气。氧气的运用包括[[钢铁]]的冶炼、[[塑料]]和[[纺织品]]的制造以及作为[[火箭推进剂]]与进行[[氧气疗法]]，也用来在[[飞机]]、[[潜艇]]、[[太空船]]和[[潜水]]中维持生命。

== 性質 ==
在自然界中，氧的[[单质]]形态一般为双原子分子的[[氧气]](O<sub>2</sub>)，在[[臭氧层]]中经紫外线的作用也可以生成三个氧原子组成的[[臭氧]](O<sub>3</sub>)。除此之外，意大利一所大学的科学家于2001年11月制得了亚稳态的的四氧分子(O<sub>4</sub>)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的的[[气体]]。液氧呈淡蓝色，具有[[顺磁性]]。氧能跟[[氢]]化合成[[水]]。臭氧在[[标准状况]]下是一种有特殊臭味的蓝色气体。

=== 化學性質 ===
氧的活性很大，除了[[稀有氣體]]、活性小的金屬元素如[[金]]、[[鉑]]、[[銀]]、[[鈀]]之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為'''[[氧化]]反應'''，而反應產生的化合物稱為'''[[氧化物]]'''。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而[[鹼金屬]]或[[鹼土金屬]]氧化物則為[[鹼性]]。此外，幾乎所有的[[有機化合物]]([[四氯化碳|CCl<sub>4</sub>]]和氫原子數目小於鹵原子數目的[[卤代烷|鹵代烴]]除外)，可在氧氣中劇烈燃烧生成[[二氧化碳]]與[[水]]蒸汽。

== 製備 ==
拉瓦錫曾以[[汞]]在空氣中加熱，產生紅色的[[氧化汞]]粉末，再加熱氧化汞取得純氧。
: <math>\rm 2Hg + O_2 \longrightarrow 2HgO </math>
: <math>\rm 2HgO \longrightarrow 2Hg + O_2 \uparrow </math>
實驗室中常用[[氯酸鉀]]晶體與二氧化錳（[[催化劑]]）混合加熱製取，並以排水集氣法或向上排空气法收集：
: <math>\rm 2KClO_3 \xrightarrow[\Delta]{MnO_2} 2KCl + 3O_2\uparrow </math>
或利用[[二氧化錳]]催化[[雙氧水]]分解產生氧:
: <math>\rm 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow </math>
再或者用高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气:
: <math>\rm 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 +MnO_2+ O_2\uparrow </math>
工業上則是利用分离液態空氣和電解水製取氧氣：
:<math>\rm 2H_2O \xrightarrow{ELECTROLYSIS} O_2\uparrow + 2H_2\uparrow </math>
(電解水，"+"極產生 <math>\rm O_2</math>， "-"極產生<math>\rm H_2</math>。)

== 发现 ==
氧元素是由[[英国]][[化学家]][[约瑟夫·普利斯特里]]与[[瑞典]][[药剂师]]及化学家[[卡尔·威廉·舍勒|舍勒]]于[[1774年]]分别发现。但是[[普利斯特里]]却支持[[燃素]]学说。

另有说法认为氧气首先由[[中国]]人[[马和]]首先发现。<ref>[[袁翰青]]，“马和”发现氧气的问题，《化学通报》，1954年04期</ref>

[[1777年]]，[[法国]]化学家[[拉瓦锡]]提出燃烧的氧化学说，指出物质只能在含氧的空气中进行燃烧，燃烧物重量的增加与空气中失去的氧相等，从而推翻了全部的燃素说，并正式确立[[质量守恒定律]]。从严格意义上讲，发现氧元素的为[[瑞典]]化学家舍勒，而确定氧元素化学性质的为法国化学家拉瓦锡。

== 名稱由來 ==
[[氧氣]]（Oxygen）[[希臘文]]的意思是「酸素」，該名稱是由[[法國]]化學家[[拉瓦節]]所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。現在[[日文]]裡氧氣的名稱仍然是「酸素」。而[[台語]]受到[[台灣日治時期]]的影響，也以「酸素」之日語發音稱呼氧氣。

氧氣的中文名稱是[[清朝]][[徐壽]]命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為「養氣」即「養氣之質」，後來為了統一就用「氧」代替了「養」字，便叫這「氧氣」。

== 同位素 ==
{{main|氧的同位素}}
氧的[[同位素]]已知的有十五種，包括[[氧-12]]至[[氧-26]]，其中[[氧-16]]、[[氧-17]]和[[氧-18]]三種屬於穩定型，其他已知的[[同位素]]都帶有[[放射性]]，其[[半衰期]]全部均少於三分鐘。利用医用[[回旋加速器]]产生的[[质子]]，轰击[[重氧水]]之中的[[氧-18]]，通过(p,n)[[核反应]]，从而获得可以发射[[正电子]]的[[放射性同位素]][[氟-18]]离子，用于合成[[正电子发射计算机断层扫描]]检查所需的[[示踪剂]][[FDG|氟代脱氧葡萄糖]]。
== 用途 ==
氧氣的運用包括[[鋼鐵]]的冶煉、[[塑料]]和[[紡織品]]的製造以及作為[[火箭推進劑]]與進行[[氧氣療法]]，也用來在[[飛機]]、[[潛艇]]、[[太空船]]和[[潛水]]中維持生命。

== 在地球上的分布 ==
氧[[元素]]占整个地壳质量的48.6%，它在地壳中基本上是以氧化物的形式存在的。每一千克的海水中溶解有2.8[[毫克]]的氧气，而海水中的氧元素差不多达到了88%.就整个地球而言，氧的质量分数为15.2%。无论是人、动物还是植物，他们的生物细胞都有类似的组成，其中氧元素占到了65%的质量。而在[[地球大氣層]]中，氧的含量佔第二多，有20.946%。

== 危險性 ==
高濃度的氧氣能促進火迅速燃燒。氧化劑被火接近時就可能引起火災和爆炸的危險。氧本身不是燃料，但氧化劑卻是一種燃料，如過氧化物，[[氯酸鹽]]，[[硝酸鹽]]，[[高氯酸鹽]]，和[[重鉻酸鹽]]，它們可以引起大火。 
另外[[阿波羅1號]]火災引致三名[[太空人]]喪生的事件，就是因為指揮艙中含百分之百濃度的氧，迅速引起大火，三名太空人短短在17秒被大火燒死。 -->

{{Yenzsu Couhgibyauj}}
[[Category:Vayoz yienzsoq]]